Chemia Pomocy !!!!!!!!!!!
 

Mam Wielką proźbę niech ktos mi zrobi te dwa zadania bo nie kapuje kompletnie o co w nich chodzi z gory dzieki !!!

1) W reakcji 3g chromu z kwasem otrzymano 1,29 dm3(szesciennych) wodoru (warunki normalne).
Obliczyć wartościowość chromu w utworzonej soli. :blee:

2) Siarczan (VI) chromu (III)reaguje w środowisku zasadowym z nadtlenkiem wodoru, przy czym produktami reakcji są: chromian (VI) potasu i woda. Dwuchromian (VI) potasu reaguje w srodowisku kwasnym z nadtlenkiem wodoru, przy czym produktami są: sól chromu (III), gazowy tlen i woda. Ułożyć jonowe i cząsteczkowe równania reakcji. Wskazać w każdej z nich utleniacz i reduktor

Heh, ja bym proponowal zeby to pytanie brzmialo "... niech ktos mi wytlumaczy jak zrobic te dwa zadania ...", a nei od razu gotowa odpowiedz i jak dostaneisz jeszcze jedno takie zadanie to znowu nie bedziesz wiedzial jak je rozwiazac ;)

no wiesz niby masz racje ale to jest zadanie gatowiec na jutrzejsza klasowe a z chemi jestem zagrozony nie wiem jak te zadania zrobic i bedzie jutro ból. a przez internet to troche ciezko tlumaczyc ;p

Heh, teraz ales napisal :| Powiedz mi tylko co zrobisz jezeli nauczycielka od chemii zmieni czesc zadania?? Ja Ci powiem co wtedy, wtedy lezysz... :|

Ja ci teraz proponuje nie pisac ******* i glupich tematow, tylko wsiasc na rower
i jechac do jakiegos kolegi, lub kolezanki dobrej z chemii i niech ci to wytlumaczy. ;) Moze akurat nie dostaniesz 5 z tej kartkowki, tylko 3, ale to bedzie wyuczona 3 ;p

BTW Mi sie jakos to zadanie wydaje jakby niekompletne... :|

ad.1 w jakim kwasie jesli jest napisane :) bo moze to bede wiedzial
ad.2 tego nie wiem

Zadanie 1.

1.29 dm3 wodoru = 1.29/22.41 = 0.05756 mola wodoru
3 gramy chromu = 3/51.996 = 0.05770 mola chromu.
Jak widać ilość moli wodoru i chromu jest identyczna, więc jeden mol chromu wypiera
mol wodoru z kwasu

Cr + 2H+ = Cr2+ + H2 - sól chromu jest dwuwartościowa

Zadanie 2

Reakcja 1:

Cr2(SO4)3 + 10 KOH + 3 H2O2 -> 2 K2CrO4 + 8 H2O + 3 K2SO4

2 Cr3+ + 10 OH(-) + 3 H2O2 -> 2 CrO4 (2-) + 8 H2O

utleniaczem jest nadtlenek wodoru, reduktorem siarczan (VI) chromu (III)

Reakcja 2:

K2Cr2O7 + 3 H2O2 + 4 H2SO4 -> 3 O2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7 H2O

Cr2O7 (2-) + 3 H2O2 + 8 H+ -> 3 O2 + 2 Cr3+ + 7 H2O

Reduktorem jest nadtlenek wodoru, utleniaczem dwuchromian (VI) potasu

no dzieki ale juz za pozno bo klasowe mialem na pierwszej lekcji :(

zrobilem 1,4 to drugie zrobilem jak Ty para ale to pierwsze zle mam :(

moze ktos mi wytlumaczyc jak zrobic takie zadanie oblicz procentowa zawartosc wegla w kwasie mrowkowym

Strzelam - 20%

Dam 21%

Ty po :kawa: to słaby z tych procentów jesteś...

Dam 26% :-P.

Dajcie coś mocniejszego. Za dużo sikania

PS Do którego miejsca po przecinku?

26,1% tak jak powiedział Smartek :P

26,087% troszkę dokładniej

@paulinka098
Obliczasz mase czasteczkowa HCOOH. Obliczasz mase wegla w tym zwiazku i dzielisz przez mase HCOOH.
Czyli to wychodzi 12/46 = 26,086956521739130434782608695652 % co by dokladniej bylo.

A jeszcze dokladniej 12,0107/46,0254= 26,095807966905230590065485579702 %

jak dokładnie to nalezy tak:
H= 1,0079 (x2), O=15,9994(x2), C=12,0107 => Suma=46,02538 dalej (12,0107/46,02538)*100%=26,095819 :P

Stałym bywalcom w takich sytuacjach pomagacie a nowym nie? Oj ....;p

To moze policzymy to dokladniej
Ilosc protonow w HCOOH
6 w weglu
2 w 2 atomach wodoru
16 w 2 atomach tlenu
daje 24 * 1,67262171(29) * 10^-27 kg
Ilosc neutronow analogiczna 24 * 1,6749272 * 10^-27 kg
Ilosc elektronow tez 24 * 9,10938 * 10^-31 kg
W weglu wyglada to tak 6 * (1,67262171(29) * 10^-27 kg + 1,6749272 * 10^-27 kg + 9,10938 * 10^-31 kg)

Ktos to policzy?:szczerb:
Oczywiscie trzeba przyjac ze sa to izotopy stabilne i najczesciej wystepujace w przyrodzie oraz ze ubytek masy w jadrze jest pomijany:D

Zaraz, na co Wy liczycie? I tak trzeba wychylić na wdechu i popić wodą :) stawiam ze to musi być 98 %

Czuje lekka ironie i podsmiechujke:P

:) Czasem trzeba być bardziej spontaniczny, szczególnie przed długim pełnym powaznej pracy tygodniem

Hmm... w sumie warto sobie oslodzic nieco poniedzialek cholerny, ale jak to mowia: sroda minie tydzien zginie!

Witam. Mam problem z tym zadaniem, mam nadzieje że ktoś mi pomoże je rozwiązać:
Dichromian (VI) amonu ulega podczas ogrzewania rozkładowi na tlenek chromu (III), azot i parę wodną. 10g dichromianu (VI) amonu ogrzewano w otwartej probówce. Po pewnym czasie stwierdzono że masa substancji w probówce wynosi 7,22g. Ile gramów dichromianu(VI) amonu uległo rozpadowi?
Nie moge sobie poradzić z tym zadaniem, wiem tylko że prawidłowa odpowiedz to 7g. Z góry bardzo dziękuje za pomoc.

Jutro albo pojutrze sie tym zajme.

Byłbym bardzo wdzięczny za jakiekolwiek wskazówki.

Załącznik 53259

Nie mogłem się powstrzymać. ;-D

no, cały Jujek:sciana:
no cały :sciana:

Dopiero teraz zajarzylem :D
Jakos pominalem wczesniejszy post.

Jezeli calosc dichromianu sie rozlozyla, to roznica mas wynosi 2,78 g.
Z proporcji molowej 252 g dichromianu wydzielaja w postaci gazowej 100 g gazu (azot+4x para wodna)
By uklad byl lzejszy o 2,78 g potrzeba x g chromianu.

252-100
x-2,78
=7,0056 g.