Chemia - zadania

[Kasprzak]

mam zadanka domowe. Nie kumam troche tego. Moze jest na forum jakis chemik. Albo zna stronke z ktorej sie tego naucze.

1)Oblicz pH roztworu kwasu o stezeniu [H+]=10^-3 M(moli-to jest ob.mowi nasz profesor.Nie jest to nic z obliczaniem m.molowej.(tylko ph)?
2)Kwas o pH=2 rozcienczono 100x. Jakie bedzie po rozcienczeniu pH?
3)Zasade o pH 13 rozcienczono 100x. Jakie bedzie po rozcienczeniu pH?

kiedys to mialem ale zapomnialem

[jelonkowo]

Na kiedy masz to zrobic..?

[Majonez]

oj oj widze ze tu ktos nie wie co to pH - sluze pomoca

1)Oblicz pH roztworu kwasu o stezeniu [H+]=10^-3 M -> taki zapis mowi ze to [mol/dm^3]

ph to ujemny logarytm dziesietny ze stezenia jonow wodorowych - dokladnie to z aktywnosci ale niewazne

czyli pH = - log [H+] = -log (10^ -3)


2)Kwas o pH=2 rozcienczono 100x. Jakie bedzie po rozcienczeniu pH?

3)Zasade o pH 13 rozcienczono 100x. Jakie bedzie po rozcienczeniu pH?

2 zad policzylem tez ale potem spojrzalem na 3 i wydaje mi sie ze to juz troche bardziej skomplikowane ma byc niz ja do tego podszedlem czy tu juz ma byc wplyw jonow H+ pochodzacych z wody oraz wplyw wody na dysocjacje kwasu ?
a pozniej na zasade w zad 3

ejst godz 1:30 i za cholere nie mysle
chemie nieorganiczna mialem hoho i jeszcze troche wiec raczej skonsultuj sie z kims kto jest z tym na biezaco

[Tomek777]

http://www.dami.pl/~chemia/obliczeni...7.6_obliczenia

mam nadzieje ze pomoglem choc troche. powodzenia zycze

[para]

Kasprzak napisa***322;(a)
mam zadanka domowe. Nie kumam troche tego. Moze jest na forum jakis chemik. Albo zna stronke z ktorej sie tego naucze.

1)Oblicz pH roztworu kwasu o stezeniu [H+]=10^-3 M(moli-to jest ob.mowi nasz profesor.Nie jest to nic z obliczaniem m.molowej.(tylko ph)?
2)Kwas o pH=2 rozcienczono 100x. Jakie bedzie po rozcienczeniu pH?
3)Zasade o pH 13 rozcienczono 100x. Jakie bedzie po rozcienczeniu pH?

kiedys to mialem ale zapomnialem

1)pH= -log[H+] stąd pH=3

2)pH=2 stąd [H+]= 0.01 jak rozcieńczymy 100 razy to wyjdzie 0.0001
pH=-log[10^ -4]=4

3)pH=13 więc [H+]=10^ -13, iloczyn jonowy wody [H+][OH-]=10^ -14 po zlogarytmowaniu pH+pOH=14
stąd wyliczamy p[OH-]=1 jak rozcieńczymy 100 razy to p[OH-] wyniesie 3, a pH=14-3=11.

[Kasprzak]

para napisa***322;(a)
1)pH= -log[H+] stąd pH=3

2)pH=2 stąd [H+]= 0.01 jak rozcieńczymy 100 razy to wyjdzie 0.0001
pH=-log[10^ -4]=4

3)pH=13 więc [H+]=10^ -13, iloczyn jonowy wody [H+][OH-]=10^ -14 po zlogarytmowaniu pH+pOH=14
stąd wyliczamy p[OH-]=1 jak rozcieńczymy 100 razy to p[OH-] wyniesie 3, a pH=14-3=11.

dzieki PARA!!!!
Dzieki wszystkim : majo,Tomek777,
@jelonkowo:na jutro!

[para]

Kasprzak napisa***322;(a)
dzieki PARA!!!!
Dzieki wszystkim : majo,Tomek777,
@jelonkowo:na jutro!
@para:wytlumacz jak to zrobiles pokolei.

Pierwsze zadanie wystarczająco wytłumaczył Majonez i raczej nie mam tu nic do dodania.

Drugie zadanie. Wychodząc z definicji pH=-log[H+], tak jak napisał Majonez powinno się wziąć aktywność, a nie stężenie, ale to nie jest tutaj istotne.

Po przekształceniu wzoru na pH, otrzymamy [H+]=10^ -pH.

Trzecie zadanie. Jest analogiczne do drugiego, jedynie należy pamiętać o iloczynie jonowym wody, czyli [H+][OH-]=10^ -14 (w temp 25 stopni). Po zlogarytmowaniu obustronnym pH+pOH=14.

[Kasprzak]

dzieki.
Jestes bogiem.
qmam!

[gekon69]

Jestem straszliwą nogą z chemii i potrzebuję pomocy. Mam kilka zadań do opracowania, które mogą pojawić się na kolokwium. Błagam pomóżcie. Oto one:

1. Oblicz ile gramów wodorotlenku sodu zawiera 200 cm3 roztworu zasady sodowej o stężeniu 0,2450 mol/dm3. MO=15,99 g/mol, MH=1,00 g/mol, MNa=22,99 g/mol

2. Ile moli wodorotlenku sodu potrzeba do przygotowania 200g roztworu 5-procentowego? MO=16,0 g/mol, MH=1,0 g/mol, MNa=23,0 g/mol

3. Jaka objętość roztworu zasady sodowej o stężeniu 0,2 mol/dm3 jest niezbędna do zobojętnienia 0,5 dm3 roztworu kwasu siarkowego (VI) o stężeniu 0,05 mol/dm3.

4. Oblicz jaką objętość roztworu chlorku baru (BaCl2) o stężeniu 2,5 mol/dm3 można przygotować z 16 milimoli tej soli. MCl =35,5 g/mol, MBa=137,3 g/mol

5. Obliczyć stężenie molowe roztworu NaOH, jeżeli do zobojętnienia 100cm3 tego roztworu zużyto 200cm3 roztworu kwasu solnego o stężeniu 0,15 mol/dm3.

6. Zmieszano 100cm3 roztworu chlorku potasu o stężeniu 0,25 mol/dm3 i 150 cm3 roztworu tej samej soli o stężeniu 0,75 mol/dm3. Obliczyć stężenie molowe otrzymanego roztworu.

7. Ile cm3 roztworu kwasu siarkowego(VI) o stężeniu 5 mol/dm3 i ile wody należy użyć w celu przygotowania 500cm3 roztworu tego kwasu o stężeniu 0,25 mol/dm3.

8. Do 200 gramów roztworu zasady sodowej o stężeniu 10% dodano 300 gramów wody. Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu.

9. Do 400 gramów 5% roztworu azotanu (V) sodu dodano 100 gramów 15% roztworu tej samej soli. Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu.

[icemac]

dziś chyba jakieś przesilenie jest

7 latek i prawie miesiąc



czyżby nowy rekord

[Banana Coctail]

Jak na kolokwium to nie ma bata - musisz zrobic sam.
Poza tym poziom abstrakcji jest niski.

ad 9 - 7%

[icemac]

wpadnie @Rycho to Ci procenty przeliczy

On Ci nasz nadworny chemik jest ...

[Jarson]

Hmm. Kolokwium to takie coś na studiach.

Na studiach nie ma chemii na kierunkach niezwiązanych z chemią.

Jeśli się jest nogą z chemii to się na kierunek związany z chemią nie wybiera.

Zadania są tak proste, że część można w pamięci obliczyć.

Jeśli nawet ktoś Ci pomoże, to co Ci to da? Przecież egzaminu z takimi brakami nie zaliczysz...

[Patrix]

Napisany przez Jarson

Na studiach nie ma chemii na kierunkach niezwiązanych z chemią.

Mi się obiło o uszy, że znajomy miał chemię na kierunku transport i spedycja czy coś takiego.
Generalnie jest tak jak piszesz ale wydaje mi się, że są wyjątki

[Banana Coctail]

Na lekarskim rowniez jest chemia zwykla.